题目内容

1．下列反应从氧化还原角度看，与其他三个不同的是（　　）
A．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．BrCl+H2O═HCl+HBrO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 从氧化还原角度看，有化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
B．BrCl+H2O═HCl+HBrO，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，只有O元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
D．2F2+2H2O═4HF+O2，F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应；
显然只有B中与其他三个明显不同，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O    下列说法中正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子
12．下列有机物若是炔烃与氢气的加成产物，则炔烃可能的结构有（　　）种
A．3B．4C．5D．6
9．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA
B．1 L 0.1mol•L-1NaF溶液中含有0.1NA个F-
C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
D．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA
16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
选项纯净物混合物电解质非电解质
A食醋胆矾晶体纯碱HD
B青铜水煤气硝酸乙醇
C烧碱水玻璃硫酸钡液氨
DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D
6．下列互为同位素的是（　　）
A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2
13．下列关于维生素C的说法正确的是（　　） 
①蔬菜应当先洗后切    
②蔬菜应温火慢煮   
③可以发生酯化反应
④可使溴水褪色     
 ⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
A．①②③④⑤B．①③④C．②③⑤D．①②③④
10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（　　）
A．转移时有溶液洒落在外B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
选项化学反应离子方程式评价
A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-正确
C苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-错误，通入少量CO2应生成CO32-
D向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O正确
A．AB．BC．CD．D

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