题目内容
13.①蔬菜应当先洗后切
②蔬菜应温火慢煮
③可以发生酯化反应
④可使溴水褪色
⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色.
| A. | ①②③④⑤ | B. | ①③④ | C. | ②③⑤ | D. | ①②③④ |
分析 ①维生素C是一种水溶性维生素;
②加热烹调处理会让蔬菜的维生素C大幅度减少;
③含有羟基,可发生酯化反应;
④维生素C含有碳碳双键,具有烯烃加成的性质;
⑤维生素C含有碳碳双键,可被氧化.
解答 解:①维生素C是一种水溶性维生素,则蔬菜应当先洗后切,防止溶于水,故①正确;
②维生素C具有还原性,加热温火慢煮会让蔬菜的维生素C大幅度减少,故②错误;
③维生素C中含-OH、碳碳双键、-COOC-,含有羟基,可发生酯化反应,故③正确;
④维生素C含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,使溴水褪色,故④正确;
⑤维生素C又叫抗坏血酸,是一种还原性物质,含有碳碳双键,可被氧化,能使高锰酸钾酸性溶液褪色,故⑤错误;
故选B.
点评 本题考查维生素性质与用途,注意把握结构中的官能团为解答的关键,熟悉烯烃、醇、酯的性质即可解答,难度不大.
练习册系列答案
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3.在化学反应:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为( )
| A. | 3:5 | B. | 5:3 | C. | 5:2 | D. | 5:1 |
1.下列反应从氧化还原角度看,与其他三个不同的是( )
| A. | Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | B. | BrCl+H2O═HCl+HBrO | ||
| C. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
8.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
| A. | C5H12 | B. | C3H6 | C. | CH4O | D. | C2H4Cl2 |
5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,在a g 2HmX中所含电子的物质的量是( )
| A. | $\frac{a}{A+2m}$(A-N+m) mol | B. | $\frac{a}{A+m}$(A-N) mol | C. | $\frac{a}{A+m}$(A-N+m) mol | D. | $\frac{a}{A+2m}$(A-N+2m) mol |
2.
前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加,它们的结构和部分信息如表所示:
回答问题:
(1)E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族,其基态原子中电子占据的最高能层是N.
(2)元素 X的氢化物M,分子内含18个电子,M的结构式为
,每个中心原子的价层电子对数是4.
(3)在R、X、Z的含氧酸根离子中,互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-.
(4)Z元素的两种氧化物对应的水化物中,酸性较强的H2SO4,其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2,H2SO3中的S为+4价,而H2SO4中的S为+6价,正电性更高,导致S-O-H中的O的电子更向S偏移,越易电离出H+.
(5)(ZX)4在常压下,高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质,这一变化破坏的作用力是共价键;它为热色性固体,具有色温效应,低于-30℃时为淡黄色,高于100℃时为深红色.
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是分子间作用力.
(6)常温条件下,E的晶体采用如图所示的堆积方式.则这种堆积模型的配位数为8,若E原子的半径为r,则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{(\frac{4r}{\sqrt{3}})^{3}}$.(列出计算式即可)
| 元素代号 | 部分信息 |
| R | 基态R原子核外有三个能级,每个能级上电子数相同 |
| X | X的双原子单质δ键和π键数目之比为1:2 |
| Y | 短周期主族元素中,原子半径最大 |
| Z | Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4 |
| E | 基态E3+的外围电子排布式是3d5 |
(1)E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族,其基态原子中电子占据的最高能层是N.
(2)元素 X的氢化物M,分子内含18个电子,M的结构式为
(3)在R、X、Z的含氧酸根离子中,互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-.
(4)Z元素的两种氧化物对应的水化物中,酸性较强的H2SO4,其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2,H2SO3中的S为+4价,而H2SO4中的S为+6价,正电性更高,导致S-O-H中的O的电子更向S偏移,越易电离出H+.
(5)(ZX)4在常压下,高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质,这一变化破坏的作用力是共价键;它为热色性固体,具有色温效应,低于-30℃时为淡黄色,高于100℃时为深红色.
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是分子间作用力.
(6)常温条件下,E的晶体采用如图所示的堆积方式.则这种堆积模型的配位数为8,若E原子的半径为r,则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{(\frac{4r}{\sqrt{3}})^{3}}$.(列出计算式即可)
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
| A. | 28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 | |
| B. | 在熔融状态下,l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA | |
| C. | 标准状况下,NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同 | |
| D. | 在含4 mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA |