题目内容
12．下列有机物若是炔烃与氢气的加成产物，则炔烃可能的结构有（ ）种
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置．
还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键．
解答 解：根据炔烃与H2加成反应的原理，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置，，假设最右边碳原子为1号碳，所以能形成双键位置有：1和2之间，2和3之间，3和4之间，7和8之间，共4种，
故选B．
点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C≡C，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
2．某物质在一定条件下按下式分解：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+D↑测得生成的混合气体质量在相同条件下是同体积H2的15倍，则A的摩尔质量为（ ）
| A． | 60g•mol-1 | B． | 15g•mol-1 | C． | 30g•mol-1 | D． | 120g•mol-1 |
3．在化学反应：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ）
| A． | 3：5 | B． | 5：3 | C． | 5：2 | D． | 5：1 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，有机物  可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷 | |
| B． | 1 mol  最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应 | |
| C． | 纤维素 和壳聚糖 均属于多糖 | |
| D． | 在一定条件下，1 mol的  最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应 |
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 将少量NaHCO3滴加到Ba（OH）2中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O |
1．下列反应从氧化还原角度看，与其他三个不同的是（ ）
| A． | Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | B． | BrCl+H2O═HCl+HBrO | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
2．
前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如表所示：
回答问题：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N．
（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为
，每个中心原子的价层电子对数是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-．
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+．
（5）（ZX）4在常压下，高于130℃时（ZX）4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是共价键；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色．
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力．
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出计算式即可）
前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如表所示：| 元素代号 | 部分信息 |
| R | 基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同 |
| X | X的双原子单质δ键和π键数目之比为1：2 |
| Y | 短周期主族元素中，原子半径最大 |
| Z | Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4 |
| E | 基态E3+的外围电子排布式是3d5 |
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N．
（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为
，每个中心原子的价层电子对数是4．（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-．
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+．
（5）（ZX）4在常压下，高于130℃时（ZX）4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是共价键；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色．
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力．
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出计算式即可）