题目内容
根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（ ）
| 晶体 | NaCl | MgO | AlCl3 | SiCl4 | B（硼） |
| 熔点℃ | 801 | 2852 | 180 | -70 | 2300 |
| 沸点℃ | 1465 | --- | 177 | 57 | 2500 |
| A、晶体的沸点CCl4＜SiCl4 |
| B、在火山喷出的岩浆，晶出顺序为MgO先于NaCl |
| C、用AlCl3通过电解法冶炼铝 |
| D、硼的硬度大，不溶于水，但能与NaOH溶液反应 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．CCl4、SiCl4都为分子晶体，相对分子质量大小决定沸点高低；
B．在冷却时，熔点越高越先析出；
C．AlCl3易升华，应为分子晶体；
D．B熔沸点高，应为原子晶体．
B．在冷却时，熔点越高越先析出；
C．AlCl3易升华，应为分子晶体；
D．B熔沸点高，应为原子晶体．
解答：
解：A．CCl4、SiCl4都为分子晶体，SiCl4相对分子质量较大，沸点较高，故A正确；
B．由表中数据可知，MgO熔点较高，在冷却时，熔点越高越先析出，故B正确；
C．AlCl3易升华，应为分子晶体，为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故C错误；
D．B熔沸点高，应为原子晶体，硬度大，与铝位于周期表对角线位置，性质相似，可与氢氧化钠反应，故D正确．
故选C．
B．由表中数据可知，MgO熔点较高，在冷却时，熔点越高越先析出，故B正确；
C．AlCl3易升华，应为分子晶体，为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故C错误；
D．B熔沸点高，应为原子晶体，硬度大，与铝位于周期表对角线位置，性质相似，可与氢氧化钠反应，故D正确．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及晶体的比较等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（ ）
| A、O原子发生sp杂化 |
| B、O原子与H、Cl都形成σ键 |
| C、该分子为直线型分子 |
| D、该分子Cl原子显-1价 |
除去NaHCO3溶液中的少量杂质Na2CO3，所用试剂或方法是（ ）
| A、加热 |
| B、Ca（OH）2溶液 |
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| D、NaOH溶液 |
下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是（ ）
| A、氧化镁 | B、氯化钠 |
| C、溴化钠 | D、氯化镁 |
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③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol．
则2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H为（ ）
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol．
则2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H为（ ）
| A、-339.2 kJ/mol |
| B、-1983.8kJ/mol |
| C、+518.2kJ/mol |
| D、-801.2kJ/mol |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ）
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①吸热 ②放热 ③2.44kJ ④88kJ．
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下列叙述正确的是（ ）
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