题目内容
下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是（ ）
| A、氧化镁 | B、氯化钠 |
| C、溴化钠 | D、氯化镁 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等，据此分析解答．
解答：
解：A．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故A正确；
B．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故B错误；
C．NaBr中钠离子核外有10个电子、溴离子核外有36个电子，溴离子比钠离子多2个电子层，电子层结构不同，故C错误；
D．氯化镁中镁离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，氯离子比钠离子多一个电子对，其电子层结构不同，故D错误；
故选A．
B．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故B错误；
C．NaBr中钠离子核外有10个电子、溴离子核外有36个电子，溴离子比钠离子多2个电子层，电子层结构不同，故C错误；
D．氯化镁中镁离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，氯离子比钠离子多一个电子对，其电子层结构不同，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，电子层结构相同的离子中电子数相等，题目难度不大．
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若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列有关晶体的大小比较不正确的是（ ）
| A、阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 |
| B、热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3 |
| C、熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 |
| D、硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅 |
下列说法与盐的水解无关的是（ ）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
| A、①③⑥ | B、②③⑤ |
| C、③④⑤ | D、全有关 |
根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（ ）
| 晶体 | NaCl | MgO | AlCl3 | SiCl4 | B（硼） |
| 熔点℃ | 801 | 2852 | 180 | -70 | 2300 |
| 沸点℃ | 1465 | --- | 177 | 57 | 2500 |
| A、晶体的沸点CCl4＜SiCl4 |
| B、在火山喷出的岩浆，晶出顺序为MgO先于NaCl |
| C、用AlCl3通过电解法冶炼铝 |
| D、硼的硬度大，不溶于水，但能与NaOH溶液反应 |
用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图1所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物 |
| B、用图2所示装置蒸干FeCl2饱和溶液制备FeCl2晶体 |
| C、用图3所示装置稀释浓硫酸 |
| D、用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
下列关于图的实验装置说法正确的是（ ）
A、 该图装置可以提纯精制氢氧化铁胶体 |
B、 该图装置可以用来制备和收集氨气和氧气 |
C、 该图可以从食盐水中得到食盐晶体 |
D、 该图试管中放新制FeSO4溶液，从滴管中滴加NaOH溶液，易于观察到Fe（OH）2颜色 |
某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C2H4 |
| C、C3H8 |
| D、C3H6 |