Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）

• A、含2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂标准状况下的体积为22.4 L
• B、78 g Na₂O₂中所含阴离子的数目是2N_A
• C、2.3g Na和足量的O₂完全反应，在常温下燃烧时，转移电子数均为0.1N_A
• D、22.4 L CO和N₂的混合气体中含有N_A个气体分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铜足量，最终浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，则反应生成的二氧化硫减少；
B．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；
C．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．

解答： 解：A．铜与浓硫酸的反应中，消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于铜足量，随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，最终变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫小于1mol，产生的标况下二氧化硫的体积小于22.4L，故A错误；
B.78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，所含阴离子的数目是1N_A，故B错误；
C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N_A，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意铜与稀硫酸不发生反应．