Question

已知下列热化学方程式：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．当1g水由液态变为气态时，其热量变化是（　　）
①吸热          ②放热       ③2.44kJ      ④88kJ．

• A、①④
• B、②④
• C、①③
• D、②③

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水吸收的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量．

解答： 解：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水吸收的热量；
已知热化学方程式：①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
依据盖斯定律①+②得到2H₂O（g）=2H₂O（l）；△H₃=-88KJ/mol，则2H₂O（l）=2H₂O（g）；△H₃=+88KJ/mol，依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热

88

36

KJ=2.44KJ；
所以①③正确；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算，注意热化学方程式系数变化焓变随之变化，反应改变方向，焓变改变符号，题目较简单．