碘酸钙[Ca(IO3)2]是-种食品添加剂.以KCLO3.I2为原料.采用如下图所示的流程可制备碘酸钙．下列有关说法正确的是( )A．“反应I 中主要反应的离子方程式为CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20B．“反应I 适宜在水浴加热的条件下进行C．进行“反应Ⅱ 之前需向溶液中滴加过量K2C03溶液除去其中的盐酸D．“醇洗的目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．碘酸钙[Ca（IO₃）₂]是-种食品添加剂，以KCLO₃、I₂为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙．
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“反应I”中主要反应的离子方程式为CIO₃^-+5CL^-+6H⁺=3CL₂↑+3H₂0
	B．	“反应I”适宜在水浴加热的条件下进行
	C．	进行“反应Ⅱ”之前需向溶液中滴加过量K₂C0₃溶液除去其中的盐酸
	D．	“醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质

分析 A．“反应I”中KClO₃与I₂在酸性条件下反应生成KIO₃、Cl₂，据此分析；
B．“反应I”中反应温度为85℃，适宜用水浴加热；
C．在酸性条件下，不容易生成Ca（IO₃）₂；
D．乙醇易挥发，可以加快产品干燥．

解答解：A．“反应I”中KClO₃与I₂在酸性条件下反应生成KIO₃、Cl₂，其反应离子方程式为：I₂+2ClO₃^-=2IO₃^-+Cl₂，故A错误；
B．“反应I”中反应温度为85℃，直接加热温度太高，不容易控制，所以适宜用水浴加热，故B正确；
C．在酸性条件下，不容易生成Ca（IO₃）₂，所以要滴加过量K₂C0₃溶液除去其中的盐酸，故C正确；
D．“醇洗”可以洗去附着在产品上的杂质，乙醇易挥发，可以加快产品干燥，故D错误．
故选BC．

点评本题考查了物质的分离提纯实验操作，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力，注意把握物质的制备、分离提纯流程．

练习册系列答案

4．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）．
①CH₃CH₂OH ②

（1）芳香烃：⑨；
（2）卤代烃：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②；
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

1．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
	B．	第三周期ШA族元素
	C．	原子核外L层电子数为K层电子数的3倍
	D．	第16号元素

8．

某同学欲利用图装置验证同主族元素性质递变规律．
若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为溶液变为蓝色，反应离子方程式为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，即可证明．

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一，使用催化剂可以带来巨大的经济效益
	B．	能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，太阳能电池可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
	C．	有机高分子合成为人类提供了大量的新材料，聚氯乙烯、有机玻璃、腈纶、酚醛树脂等都属于合成高分子材料，都是通过加聚反应得到的
	D．	计算机技术的发展，使化学研究进入了分子水平，分子设计的思想为合成人类需要的新物质开辟了更广阔的道路

5．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）

2．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积，NO₂的体积？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水多少克？

3．下列关于有机物说法正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙醛和乙酸都可以与钠反应生成氢气
	B．	95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
	C．	乙炔和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	福尔马林除了可用于保存生物标本，也可用于食品的保鲜

试题分类