题目内容

4．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（　　）
A．CH4、C2H6B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H4OD．C4H8、C6H12O6

分析 各组混合物无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，以此解答该题．

解答 解：A.1molCH4、C2H6各消耗2mol、3.5mol氧气，耗氧量不为定值，故A错误；
B.1molC2H4、C3H6各消耗3mol、4.5mol氧气，耗氧量不为定值，故B错误；
C.1molC2H4、C2H4O各消耗3mol、2.5mol氧气，耗氧量不为定值，故C错误；
D.1molC4H8消耗6mol氧气，C6H12O6改写为C6.6H2O，则C6H12O6消耗6mol氧气，故D正确．
故选D．

点评 本题考查混合物计算，侧重考查学生的分析、计算能力，判断各组分耗氧量相等时关键，注意利用化学式改写进行比较，避免了计算的繁琐．

练习册系列答案
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14．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA
C．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA
D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
15．某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图．下列有关该电池工作时的说法正确的是（　　）
A．木炭棒将逐渐被腐蚀
B．电子流向为铝质汽水罐→导线→食盐水→扬声器→导线→炭棒
C．食盐水中的Na+向炭棒移动
D．炭棒上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
12．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为2；
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中π键的数目为30NA；
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有σ键、π键（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图图2中用箭头表示出配位键．

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是4；
③二氧化硒分子的空间构型为V形；
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图4（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为BO2-；图4（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．
19．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反应生成1mol I2时转移的电子数是2mol．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加FeCl3（或H2O2）溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-．
③第三份试样酸化后，如果直接使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．
9．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（　　）
①元素的种类　②原子的种类　③分子数目　④原子数目　
⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥
16．下列有关说法不正确的（　　）
A．无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应
B．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性”
C．青铜是人类在生产生活中使用最早的合金
D．硅在自然界中只以化合态形式存在
13．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置如图1；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟．

（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是催化剂．
（2）通过本实验说明所得气体含乙烯．
II、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列实验装置如图2制备并收集无水三氯化铁．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了排除装置中的空气．
（5）B装置中应盛放的试剂名称为饱和食盐水．
（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和吸收氯气，防止污染空气．
14．将5.55 g CaCl2与6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．搅拌均匀．生成沉淀的质量是多少？

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