题目内容
14．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA | |
| B． | 1molC5H12分子中共价键总数为14NA | |
| C． | 78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA |
分析 A、氯气和铁反应时，完全做氧化剂被还原为-1价；而氯气和氢氧化钠溶液反应时，发生了自身的氧化还原反应；
B、C5H12中含12条C-H键和4条C-C键；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
D、求出混合物的物质的量，然后根据氨气和甲烷均为10电子分子来分析．
解答 解：A、氯气和铁反应时，完全做氧化剂被还原为-1价，故1mol氯气和铁反应时转移2NA个电子；而氯气和氢氧化钠溶液反应时，发生了自身的氧化还原反应，1mol氯气转移NA个电子，故A错误；
B、C5H12中含12条C-H键和4条C-C键，故1molC5H12中含16NA条共价键，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故转移NA个电子，故C正确；
D、标况下2.24L氨气和甲烷的混合气体的物质的量为0.1mol，而氨气和甲烷均为10电子分子，故0.1mol混合气体中含NA个电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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5．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 | 滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性 |
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色 | ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
| 打开K2 | ③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 | ④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 |
2．X元素最高氧化物对应的水化物的某种存在形态为H2X2O7，则X对应的气态氢化物为（ ）
| A． | XH4 | B． | XH3 | C． | H2X | D． | HX |
9．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）
| A． | 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF | |
| B． | Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3 | |
| C． | CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 | |
| D． | 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4 |
19．
绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图所示，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合．则关于该物质的说法中错误的有（ ）
绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图所示，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合．则关于该物质的说法中错误的有（ ）| A． | 该物质的化学式为C21H26O6 | |
| B． | 该物质中含有两个手性碳原子 | |
| C． | 1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOH | |
| D． | 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应 |
6．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应不再进行 | B． | 反应物浓度等于生成物浓度 | ||
| C． | 正反应速率不等于逆反应速率 | D． | 各组分浓度不再随时间而变化 |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 | |
| B． | 胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子大小 | |
| C． | 蛋清、豆浆、墨水都是胶体 | |
| D． | 丁达尔效应是化学变化 |
4．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ）
| A． | CH4、C2H6 | B． | C2H4、C3H6 | C． | C2H4、C2H4O | D． | C4H8、C6H12O6 |