题目内容
15．
某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图．下列有关该电池工作时的说法正确的是（ ）| A． | 木炭棒将逐渐被腐蚀 | |
| B． | 电子流向为铝质汽水罐→导线→食盐水→扬声器→导线→炭棒 | |
| C． | 食盐水中的Na+向炭棒移动 | |
| D． | 炭棒上发生的反应为：2H++2e-═H2↑ |
分析 A．原电池的负极易被腐蚀，发生失电子的氧化反应；
B．在原电池中，电子流向是：负极沿着导线流向正极；
C．原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极；
D．在原电池的正极上发生得电子的还原反应
解答 解：A．该原电池的负极是活泼金属铝，易被腐蚀，发生失电子的氧化反应，故A错误；
B．在原电池中，电子流向是：负极Al沿着导线流向正极碳棒，一定不会经过食盐水，故B错误；
C．原电池中，电解质里的阳离子钠离子移向正极碳棒，阴离子氯离子移向负极铝，故C正确；
D．在原电池的正极碳棒上发生得电子的还原反应，在中性环境下，发生吸氧反应，即O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，理解导体导电和电解质溶液导电的本质区别，难度不大．
练习册系列答案
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5．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 | 滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性 |
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色 | ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
| 打开K2 | ③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 | ④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 |
6．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应不再进行 | B． | 反应物浓度等于生成物浓度 | ||
| C． | 正反应速率不等于逆反应速率 | D． | 各组分浓度不再随时间而变化 |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 | |
| B． | 胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子大小 | |
| C． | 蛋清、豆浆、墨水都是胶体 | |
| D． | 丁达尔效应是化学变化 |
10．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子 | |
| C． | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
7．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
| A． | A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 | B． | A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 | ||
| C． | A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 | D． | A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 |
4．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ）
| A． | CH4、C2H6 | B． | C2H4、C3H6 | C． | C2H4、C2H4O | D． | C4H8、C6H12O6 |
5．下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
| A． | 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 | |
| B． | SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 | |
| C． | 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率 | |
| D． | 某溶液用硝酸酸化无现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42- |