题目内容
9．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（ ）①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目
⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量．
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①②④⑤ | D． | ②③⑤⑥ |
分析 在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素守恒、原子守恒，反应中伴随能量变化，据此分析．
解答 解：在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素的种类守恒、原子的种类守恒、原子数目守恒、反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和相等，反应中伴随着能量变化，所以反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量不相等，反应中分子要发生变化，所以分子数不一定相等，即①②④⑤正确，故C正确．
故选C．
点评 本题考查了化学反应过程中质量守恒定律的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基本定律的应用能力．
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19．
绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图所示，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合．则关于该物质的说法中错误的有（ ）
绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图所示，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合．则关于该物质的说法中错误的有（ ）| A． | 该物质的化学式为C21H26O6 | |
| B． | 该物质中含有两个手性碳原子 | |
| C． | 1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOH | |
| D． | 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应 |
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在100 mL浓度为1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| B． | 在100 mL浓度为2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
4．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ）
| A． | CH4、C2H6 | B． | C2H4、C3H6 | C． | C2H4、C2H4O | D． | C4H8、C6H12O6 |
14．用高氯酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、铵盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O的反应有（ ）
| A． | 6个 | B． | 8个 | C． | 9个 | D． | 12个 |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生转移 | |
| C． | 化学反应速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变 | |
| D． | 自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池，而电解池反应一定是非自发进行的氧化还原反应 |
是药品的中间体，属可疑人类致癌物，针对该有机物的描述中，正确的有（ ）