题目内容

（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为        、B为           。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：                                            。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有                    ，它的组成可能是
                  或                  。

（12分）（Ⅰ） AgNO3      Na2CO3     Ba2++CO32—=BaCO3 ↓
（Ⅱ）CuSO4   CaCO3、Na2SO4、KNO3   CaCO3、KNO3、BaCl2    每空2分

解析

练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的
34
倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：B
N
N
，C
O
O
．
（2）用电子式表示D、E所形成的化合物：
．
（3）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是
NH4HSO4
NH4HSO4
，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c1（H+）：c2（H+）=
102a-14
102a-14
．
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是
abd
abd
（填序号）
a．均能发生加聚反应           b．只有B能与FeCl3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应     d．只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为
3
3
种．
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗
2
2
mol单质溴．
（4）写出C与Cu（OH）2在加热条件下发生反应的化学方程式
+2Cu（OH）2C6H5-CH=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O
+2Cu（OH）2C6H5-CH=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（5）写出A在一定条件下生成高分子化合物的结构简式：
．
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na+、K+、Cu2+
阴离子 SO42-、OH-
图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
负
负
极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）写出乙烧杯的电解反应方程式
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
；
（3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积
5.6L
5.6L
；
（4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种
水
水
物质
4.5
4.5
克．
现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第三周期 IIIA族
第三周期 IIIA族

（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）
NaOH Al（OH）3H2SO4
NaOH Al（OH）3H2SO4

（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为
正极
正极
；另一电极反应式为：
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4?2H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素；
（2）B的离子结构示意图是
，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；
（3）A、C元素形成化合物的电子式是
，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是
HF
HF
（填氢化物化学式）．
（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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