题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的
倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：B
（2）用电子式表示D、E所形成的化合物：
．
（3）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c1（H+）：c2（H+）=
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（1）写出下列元素的元素符号：B
N
N
，CO
O
．（2）用电子式表示D、E所形成的化合物：
（3）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是
NH4HSO4
NH4HSO4
，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c1（H+）：c2（H+）=
102a-14
102a-14
．分析：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N，因HNO3+NH3═NH4NO3，D与A同主族，则D为Na，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
×8=6，即E为S，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，根据元素所在周期表中的位置结合对应化合物的性质解答该题．
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解答：解：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N，因HNO3+NH3═NH4NO3．D与A同主族，则D为Na，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
×8=6，即E为S，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O．
（1）由以上分析可知，B为N元素，C为O元素，故答案为：N，O；
（2）D为Na元素，E为S元素，二者形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（3）E（S）的最高价为+6，与H、N、O三种元素形成的酸式盐为NH4HSO4，电离方程式为NH4HSO4═NH4++H++SO4-2，
又NH4+能发生水解NH4++H2O
NH3?H2O+H+，故离子浓度最大的是H+，其次是SO42-，再次是NH4+，OH-最小．Z为HNO3，X为NH4NO3，
故答案为：NH4HSO4；c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（4）B元素的最高价氧化物对应水化物Z为HNO3，盐X的溶液为NH4NO3溶液，
对于HNO3溶液，当pH=a时，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
=10a-14 mol?L-1；
对于NH4NO3溶液，当pH=a时，水电离出的H+浓度为10-a mol?L-1，两者的比值为102a-14，故答案为：102a-14．
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（1）由以上分析可知，B为N元素，C为O元素，故答案为：N，O；
（2）D为Na元素，E为S元素，二者形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示形成过程为
，故答案为：
；（3）E（S）的最高价为+6，与H、N、O三种元素形成的酸式盐为NH4HSO4，电离方程式为NH4HSO4═NH4++H++SO4-2，
又NH4+能发生水解NH4++H2O
NH3?H2O+H+，故离子浓度最大的是H+，其次是SO42-，再次是NH4+，OH-最小．Z为HNO3，X为NH4NO3，故答案为：NH4HSO4；c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（4）B元素的最高价氧化物对应水化物Z为HNO3，盐X的溶液为NH4NO3溶液，
对于HNO3溶液，当pH=a时，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
| 10-14 |
| 10-a |
对于NH4NO3溶液，当pH=a时，水电离出的H+浓度为10-a mol?L-1，两者的比值为102a-14，故答案为：102a-14．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．
练习册系列答案
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