题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验室可以用酒精或CS2清洗残留的S | |
| B． | 除去CO2中SO2可以用碳酸钠溶液 | |
| C． | 可以用硝酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子 | |
| D． | CO2通入到BaCl2溶液中，溶液不变浑浊 |
分析 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；
B．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．盐酸的酸性大于碳酸．
解答 解：A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能用酒精清洗，故A错误；
B．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，故B错误；
C．不能排除Ag+或SO32-离子的影响，可先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，如生成沉淀，可证明含有SO42-，故C错误；
D．盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，无现象，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的除杂、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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6．某酸性工业废水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-、Br-、I-中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：
已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．
下列说法不正确的是（ ）
已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该工业废水中肯定存在Cu2+、I- | |
| B． | 若废水中存在NO3-，则肯定存在Fe3+ | |
| C． | 操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe | |
| D． | 为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 |
10．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 | B． | 非金属活泼性：Y＜X＜Z | ||
| C． | 离子半径：X-＞Y2-＞Z3- | D． | 原子序数：Z＞Y＞X |
7．实验室中可用KMnO4来制备氧气．KMnO4中Mn元素的化合价为（ ）
| A． | +7 | B． | +5 | C． | +1 | D． | -1 |
14．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
回答下列问题：
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则NA个X分子的质量为44，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为盐酸、BaCl2溶液．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．
| 阳离子 | Na+ | H+ | Ba2+ |
| 阴离子 | OH- | CO32- | SO42- |
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则NA个X分子的质量为44，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为盐酸、BaCl2溶液．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．
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9．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | B． | Cl-的结构示意图： | ||
| C． | HCl的结构式： | D． | 质量数为37的氯原子：17 37Cl |