可逆反应A△H＞0.在恒容密闭容器中达到平衡后.改变某一条件.下列图象正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g）△H＞0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为吸热反应，故升高温度平衡向正反应移动．
B、该反应正反应为吸气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动；
C、使催化剂只改变反应速率，平衡不移动；
D、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的量无关．

解答解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为吸热反应，故升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；
B、该反应正反应为吸气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，B的转化率减小，故B错误；
C、使催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以D的产率不变，故C错误；
D、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的量无关，故D正确；
故选D．

点评本题考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响．

练习册系列答案

相关题目

2．分子式为C ₈H ₁₀的某有机物，可能属于何种类别（　　）

	A．	实验室可以用酒精或CS₂清洗残留的S
	B．	除去CO₂中SO₂可以用碳酸钠溶液
	C．	可以用硝酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子
	D．	CO₂通入到BaCl₂溶液中，溶液不变浑浊

6．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中所含氧元素的质量分数均约为0.33．
已知：各有机物之间存在如下转化关系；C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C；水杨酸的结构简式为

．

（1）A的分子式为C₁₀H₁₀O₄．
（2）B的结构简式是

．
（3）完全燃烧时，1molD与1mol下列ac的耗氧量相同（填字母代号）．
a．C₃H₆O₃　 b．C₃H₈O　 c．C₂H₄ 　d．C₂H₆O₂
（4）C与F反应的化学方程式是HCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O
（5）同时符合下列要求的同分异构体有3种．
①与A互为同分异构体；
②可以水解；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种．
（6）1mol上述（5）中的一种有机物X，能与含4molNaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式：

．

16．pH值相同的NaOH（aq）、Ba（OH）₂（aq）、NH₃•H₂O（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是NH₃•H₂O（aq）；
②分别用0.1mol/L的HCl（aq）中和，消耗HCl（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是V₁=V₂＜V₃．
③反应开始时，反应速率D、一样快．（填A、NaOH最快；B、Ba（OH）₂最快；C、NH₃•H₂O最快；D、一样快）

3．NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？
①H₂O         电离平衡移动向正（填“正”或“逆”，下同）方向移动
②NH₄Cl（s）电离平衡移动向逆方向移动
③NaOH（s）  电离平衡移动向逆方向移动
④浓盐酸     电离平衡移动向正方向移动．

20．A的分子式为C₃H₄O₂，结构中含羧基．试写出它与下列物质反应的方程式．
（1）氢氧化钠溶液CH₂=CHCOOH+NaOH→CH₂=CHCOONa+H₂O．
（2）溴水CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）乙醇CH₂=CHCOOH+C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOC₂H₅+H₂O．
（4）氢气CH₂=CHCOOH+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂COOH．

1．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）（　　）

	A．	杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低
	B．	杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高
	C．	当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低
	D．	当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高

1．下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） mol/L	V（H₂SO₄） mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） mol/L	V（H₂SO₄） mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	50	20	35	250
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高（选填“高”、“低”或“相等”）．
（2）实验l、2可得出的结论是反应物浓度越大，反应速率越快；实验3、4可得出的结论是反应温度越高，反应速率越快．
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁强（选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

试题分类