题目内容
某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）
| A、Fe2+、Al3+ |
| B、Fe2+、Fe3+ |
| C、Fe3+、Al3+ |
| D、Fe2+、Cu2+ |
考点：铁的化学性质
专题：
分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．
解答：
解：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，
故选A．
故选A．
点评：本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
下列相关说法正确的是（ ）
| A、胶体是带电的，溶液是电中性的 |
| B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液 中滴加FeCl3饱和溶液得Fe（OH）3胶体 |
| C、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
| D、向污水投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体 |
按照如图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（ ）| A、CH3CH2OH |
| B、CO或H2 |
| C、NH3 |
| D、C（CH3）3（OH） |
以下根据实验现象的推断，正确的是（ ）
| A、能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
| B、能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2 |
| C、在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl |
| D、溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2 |
为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A、该物质的分子式为C20H30O |
| B、该物质能与NaHCO3溶液反应 |
| C、能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D、该物质分子中的所有碳原子均共面 |
下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
| A、Al |
| B、Al2O3 |
| C、Fe |
| D、Si |
下列操作中最终没有沉淀析出的是（ ）
| A、向饱和Na2CO3（aq）中通入过量的CO2 |
| B、向饱和的食盐水中加入一小块间质钠 |
| C、向CaCl2（aq）中通入少量的CO2气体 |
| D、向AlCl3（aq）滴入过量稀氨水 |
稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ）
| A、La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑ |
| B、LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3 |
| C、镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5 |
| D、La（NO3）3水溶液显酸性 |