Question

下列操作中最终没有沉淀析出的是（　　）

• A、向饱和Na₂CO₃（aq）中通入过量的CO₂
• B、向饱和的食盐水中加入一小块间质钠
• C、向CaCl₂（aq）中通入少量的CO₂气体
• D、向AlCl₃（aq）滴入过量稀氨水

Answer 1

考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．过量CO₂和Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，Na₂CO₃的溶解性大于NaHCO₃，所以溶液为过饱和溶液；
B．向饱和的食盐水中加入一小块间质钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，则溶液为过饱和溶液；
C．H₂CO₃酸性小于盐酸，所以CaCl₂溶液和CO₂不反应；
D．因为氢氧化铝只与强酸强碱反应，所以向AlCl₃（aq）滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵．

解答： 解：A．过量CO₂和Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，Na₂CO₃的溶解性大于NaHCO₃，所以溶液为过饱和溶液，则有NaHCO₃晶体析出，故A正确；
B．向饱和的食盐水中加入一小块间质钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，则溶液为过饱和溶液，所以有NaCl晶体析出，故B正确；
C．H₂CO₃酸性小于盐酸，所以CaCl₂溶液和CO₂不反应，所以最终没有沉淀析出，故C错误；
H₂CO₃酸性大于HClO，Ca（ClO）₂溶液和CO₂反应生成CaCO₃和HClO，但过量的CO₂和CaCO₃反应生成可溶性的Ca（HCO₃）₂，所以最终没有沉淀析出，故C错误；
D．因为氢氧化铝只与强酸强碱反应，所以向AlCl₃（aq）滴入过量稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故D正确；
故选C．

点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及物质的溶解性即可解答，易错选项是A，注意Na₂CO₃、NaHCO₃溶解性相对大小，为易错点．