题目内容
以下根据实验现象的推断，正确的是（ ）
| A、能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
| B、能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2 |
| C、在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl |
| D、溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2 |
考点：常见气体的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A、氧化性气体可以氧化碘离子为碘单质；
B、SO2也能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；
C、潮湿的空气中形成白雾的气体是易溶于水的气体；
D、NO2是红棕色的气体，溶于水生成硝酸，形成无色溶液．
B、SO2也能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；
C、潮湿的空气中形成白雾的气体是易溶于水的气体；
D、NO2是红棕色的气体，溶于水生成硝酸，形成无色溶液．
解答：
解：A、氧化性气体可以氧化碘离子为碘单质，如NO2也可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色，故A错误；
B、SO2也能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误；
C、潮湿的空气中形成白雾的气体是易溶于水的气体，氨气，氯化氢等都可以形成白雾，故C错误；
D、NO2是红棕色的气体，溶于水生成硝酸，形成无色溶液，故D正确；
故选C．
B、SO2也能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误；
C、潮湿的空气中形成白雾的气体是易溶于水的气体，氨气，氯化氢等都可以形成白雾，故C错误；
D、NO2是红棕色的气体，溶于水生成硝酸，形成无色溶液，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，气体性质和其他特征颜色，气体溶解性是解题关键，题目较简单．
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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Al3+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、Cl-、AlO2- |
| C、Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
| D、Na+、HCO3-、K+、NO3- |
锌与很稀的硝酸反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）3+NH4NO3+3H2O，当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为（ ）
| A、2.5mol |
| B、1mol |
| C、0.5mol |
| D、0.25mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、某钾盐溶于盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则该钾盐一定是K2CO3 |
| B、取试剂少量于试管，滴加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀HNO3白色沉淀不溶解，证明该试剂中一定含SO42- |
| C、用某盐做焰色反应，火焰为黄色，说明该盐一定含Na+，一定不含K+ |
| D、取黄色溶液少量于试管，滴加KSCN（aq），呈红色，该溶液中一定含有Fe3+ |
两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（ ）
| A、Zn和Al |
| B、Al和Fe |
| C、Fe和Zn |
| D、Mg和Cu |
某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）
| A、Fe2+、Al3+ |
| B、Fe2+、Fe3+ |
| C、Fe3+、Al3+ |
| D、Fe2+、Cu2+ |
利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的是（ ）
| A、图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| B、图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 |
| C、图③装置可用于分离互不相溶的两种液体 |
| D、图④装置可制备Fe（OH）2并能较长时间保持其颜色 |