题目内容
下列相关说法正确的是（ ）
| A、胶体是带电的，溶液是电中性的 |
| B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液 中滴加FeCl3饱和溶液得Fe（OH）3胶体 |
| C、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
| D、向污水投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体 |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：A、胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子；
B、氢氧化铁的制取是向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加三氯化铁饱和溶液，直至煮沸；
C、溶液、胶体、浊液的本质区别在于分散系中分散质颗粒直径的大小；
D、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性．
B、氢氧化铁的制取是向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加三氯化铁饱和溶液，直至煮沸；
C、溶液、胶体、浊液的本质区别在于分散系中分散质颗粒直径的大小；
D、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性．
解答：
解：A、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；
B、向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加三氯化铁饱和溶液，直至煮沸制取氢氧化铁胶体，故B错误；
C、分散系中颗粒直径在1-100nm之间为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，故C错误；
D、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，故D正确；
故选D．
B、向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加三氯化铁饱和溶液，直至煮沸制取氢氧化铁胶体，故B错误；
C、分散系中颗粒直径在1-100nm之间为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，故C错误；
D、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查的是胶体的性质、氢氧化铁胶体的制取以及分散系的概念，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）
| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1 |
| B、1molZn与足量的该硫酸反应产生4g氢气 |
| C、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL |
| D、等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L |
A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有如图的位置关系，下列分析不正确的是（ ）
| A | B |
| C | D |
| A、若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为D＞B＞A |
| B、若C单质为原子晶体，且具有金属光泽．则B的氢化物分子式为BH3 |
| C、若A元素原子最外层只有1个电子，则D单质既能与酸又能与碱溶液反应 |
| D、A和C可形成CA3型化合物，则一定能形成CA2型化合物 |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Al3+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、Cl-、AlO2- |
| C、Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
| D、Na+、HCO3-、K+、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化另一种元素被还原 |
| B、某元素由化合态转化为游离态，这种元素可能被氧化也有可能被还原 |
| C、氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强 |
| D、氧化还原反应中，较难失电子的原子，一定容易得到电子 |
下列制取氯乙烯的生产工艺中，比较符合“全合成、零排放、无污染”的绿色化学思想的是（ ）
A、乙炔氢氯化法：CH≡CH+HCl
| ||||
B、乙烯直接氯化法：CH2=CH2+Cl2
| ||||
| C、乙烯氯化裂解法：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl CH2Cl-CH2Cl
| ||||
D、乙烯氯化平衡法：2CH2=CH2+4HCl+O2
2CH2Cl-CH2Cl
|
锌与很稀的硝酸反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）3+NH4NO3+3H2O，当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为（ ）
| A、2.5mol |
| B、1mol |
| C、0.5mol |
| D、0.25mol |
某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）
| A、Fe2+、Al3+ |
| B、Fe2+、Fe3+ |
| C、Fe3+、Al3+ |
| D、Fe2+、Cu2+ |