题目内容
【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
尾气处理
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式____________________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有4 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。
(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 4NA＜B除去Cl2中的HCl
【解析】
(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；由方程式可知，若有4 mol氯化氢参加反应，则有2 mol氯化氢被氧化，转移电子的物质的量为2 mol，故有4 mol HCl被氧化，转移的电子总数为4NA；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，随着反应的进行，浓盐酸会逐渐变稀，反应会停止，所以2 mol HCl不能全部参与反应，由方程式可知，有4 mol HCl参加反应，则生成Cl2的物质的量为1 mol，故足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2的量小于0.5 mol。
(2) 由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会混入氯化氢和水蒸气，则在收集氯气之前要除去氯化氢和水蒸气，且应先除去氯化氢气体，然后除去水蒸气，所以X溶液为饱和食盐水，Y溶液为浓硫酸。
【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未
知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：
（1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。
（2）某同学测得的实验数据如下表
1 | 2 | 3 | 4 | |
亚硫酸氢钠溶液体积mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初体积mL | 0.00 | 1.02 | 1.00 | 0.80 |
滴定管末体积mL | 40.02 | 41.00 | 41.00 | 42.90 |
求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。
（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面，则计算值比实际值___（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。
（4）常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______：
（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。
【题目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取lmL上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。