题目内容
【题目】某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是 _______________________，与研究目的直接相关的实验现象是___________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在不妥之处，有隐患，隐患表现为__________________。请在D处以图的形式表明克服隐患的措施__________。
【答案】比较干燥的Cl2与氯水谁有漂白性吸收气体A中的水蒸气， B中的布条不褪色 C中的布条褪色Cl2污染空气
或
【解析】
(1)本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性,干燥氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性；(2)浓硫酸具有吸水性,干燥的氯气不具有漂白性,据此进行解答；(3)氯气有毒,不能排放在空气中,在D中可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
(1)由B、C的变化可以知道氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以通过对比验证了新制的氯水具有漂白性。该实验的目的是为了比较Cl2和氯水谁有漂白性。
(2)浓硫酸具有吸水性,其作用为吸收气体中的水蒸汽使氯气干燥,B中干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明干燥氯气不具有漂白性, 而C中的布条褪色，说明氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。因此，本题正确答案是:干燥氯气;B中有色布条不退色,C中有色布条退色。
(3)因为氯气有毒, 如果外逸会污染环境，所以要进行尾气处理,不能随意排放到空气中,应加尾气处理装置,如图
，
因此，本题正确答案是:氯气外逸,污染环境;。
