题目内容
【题目】某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。
完成下列填空：
（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目______。
KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是__________________（填化学式）。
（3）b处实验现象为_____________________。d处反应的离子方程式为__________________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。
（4）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是__________。
A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱
D．②处所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
【答案】 
ⅦA族 HClO4 由无色变为蓝色 Cl2＋2Fe2+→2 Cl－＋ 2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 A、D
【解析】（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知配平后的方程式以及电子转移方向和数目可表示为。（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于第ⅦA族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是HClO4。（3）b处氯气能置换出碘，2KI+Cl2＝2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，则b处实验现象为溶液由无色变蓝色；d处氯气氧化氯化亚铁，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，所以氧化性大小顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。（4）A．①处所示溶液是氯水，其中存在的电离平衡不止一个，即水、次氯酸的电离平衡和氯气与水反应的化学平衡，A正确；B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐减弱，最后变为中性，B错误；C．由①到②的过程中氢离子浓度逐渐减小，酸性逐渐减弱，对水的抑制程度逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，C错误；D．②处所示溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)，D正确，答案选AD。
