题目内容
1．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）| A． | 向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ | |
| B． | 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ | |
| C． | 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓ |
分析 A．反应生成氯化亚铁、氯化锌；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
C．电子不守恒；
D．发生氧化还原反应生成FeS、S．
解答 解：A．向FeCl3溶液中加入少量锌粒的离子反应为2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，故A正确；
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀的离子反应为2NO3-+Ba2++3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO↑+4H+，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液的离子反应为2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒、电荷守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 | |
| B． | 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 | |
| C． | H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞-114.6 kJ/mol | |
| D． | 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜0 |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、ClO- | |
| B． | Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I- | |
| C． | 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3- | |
| D． | c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
11．某粒子用Rn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
| A． | 所含质子数=A-n | B． | 所含中子数=A-Z | C． | 所含电子数=Z+n | D． | 质量数=Z+A |
16．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移 | |
| B． | 若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 | |
| C． | 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 | |
| D． | 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g） 转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（ ）
| A． | 165 kJ/mol | B． | 286 kJ/mol | C． | 242kJ/mol | D． | 264kJ/mol |
（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g
（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳 ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸
A．①④③② | B．④③①② | C．②③④① | D．①④②③ |
（3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
（4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________
H4（g）,ΔH＝x
．x<0，y<0