题目内容

（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g

（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是

①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳 ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸

A．①④③②

B．④③①②

C．②③④①

D．①④②③

（3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

（4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________

练习册系列答案
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3．在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（　　）
A．p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
1．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O
D．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓

对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

欲将氯化钠、沙子(主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是

A．溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶)

B加热(升华)、 溶解、过滤、蒸发(结晶)

C．升华、溶解、蒸馏、结晶

D．溶解、结晶、过滤、升华

实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

（3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

（4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是______________________ （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。
3．某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
（1）试管①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．该反应表明浓硫酸具有ab（填序号）．
a．酸性       b．强氧化性       c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色，说明试管①中生成的气体具有漂白性．
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有还原性．
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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