Question

7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

• A． CO₂、H₂O₂
• B． C₂H₄、CH₄
• C． C₆₀、C₂H₄
• D． NH₃、HCl

Answer 1

分析 非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定，
A．双氧水为极性键、非极性键形成的极性分子；
B．C₂H₄中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CH₄中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；
C．C₆₀分子中只含有非极性键；
D．氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子．

解答 解：A．CO₂为极性键形成的非极性分子，而H₂O₂为极性键和非金属性形成的极性分子，故A错误；
B．C₂H₄中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH₄ 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C．C₂H₄为极性键和非极性键形成的非极性分子，而C₆₀中只含有非极性键，故C错误；
D．NH₃、HCl都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，都属于极性分子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，明确极性键、非极性键、极性分子与非极性分子的概念为解答关键，试题侧重考查学生的灵活应用基础知识的能力．