题目内容
100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
| A、②③⑤⑥ | B、①④ |
| C、只有①④ | D、只有②③⑤ |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：N2O4（g）?2NO2 （g），
①N2O4的消耗速率为正反应速率，NO2的生成速率也是正反应速率，故不能说明已经达到平衡状态，故①错误；
②NO2生成速率是正反应速率，NO2消耗速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明已经达到平衡状态；故②正确；
③反应前后气体的体积不等，故烧瓶内气体的压强不再变化，说明已经达到平衡状态；故③正确；
④气体的总质量始终保持不变，故烧瓶内气体的质量不再变化不能说明已经达到平衡状态，故④错误；
⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明已经达到平衡状态；故⑤正确；
⑥N2O4为无色气体，NO2为红棕色气体，故烧瓶内气体的颜色不再加深，说明已经达到平衡状态；故⑥正确；
故达到平衡状态的是②③⑤⑥，
故选A．
①N2O4的消耗速率为正反应速率，NO2的生成速率也是正反应速率，故不能说明已经达到平衡状态，故①错误；
②NO2生成速率是正反应速率，NO2消耗速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明已经达到平衡状态；故②正确；
③反应前后气体的体积不等，故烧瓶内气体的压强不再变化，说明已经达到平衡状态；故③正确；
④气体的总质量始终保持不变，故烧瓶内气体的质量不再变化不能说明已经达到平衡状态，故④错误；
⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明已经达到平衡状态；故⑤正确；
⑥N2O4为无色气体，NO2为红棕色气体，故烧瓶内气体的颜色不再加深，说明已经达到平衡状态；故⑥正确；
故达到平衡状态的是②③⑤⑥，
故选A．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（ ）
| A、Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- |
| B、Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4- |
| C、Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- |
| D、Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- |
从海水中提取镁的主要步骤
①把贝壳烧成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）
下列说法不正确的是（ ）
①把贝壳烧成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）
下列说法不正确的是（ ）
| A、上述变化包括分解反应，化合反应，复分解反应类型 |
| B、贝壳烧成生石灰属于吸热反应 |
| C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 |
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SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S-F键．制备SF6的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H═-1220kJ/mol．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收的能量为280kJ，断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，则断裂1molF-F键需吸收的能量为（ ）
| A、276.7 kJ |
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下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）
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