题目内容
SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S-F键．制备SF6的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H═-1220kJ/mol．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收的能量为280kJ，断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，则断裂1molF-F键需吸收的能量为（ ）
| A、276.7 kJ |
| B、160 kJ |
| C、130 kJ |
| D、76.7 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据化学方程式结合物质结构分析，焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出能量．
解答：
解：S（s）+3F2（g）=SF6（g）△H=-1220kJ/mol，断裂1molF-F键需吸收的能量x，则280KJ+3x-330kJ×6=-1220kJ，解的x=160kJ，故选B．
点评：本题考查了化学反应的能量变化，反应焓变的计算应用，题目较简单．
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有关铵盐的性质正确的是（ ）
| A、都是晶体，都能溶于水 |
| B、受热时分解，都有NH3产生 |
| C、与碱共热时不一定产生氨气 |
| D、都能与酸反应 |
以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是（ ）
A、 腐蚀品 |
B、 爆炸品 |
C、 有毒气体 |
D、 易燃液体 |
下列反应的产物中，一定能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（ ）
| A、铁与氯气 |
| B、铁与盐酸 |
| C、铁与氯化铁溶液 |
| D、铁与稀硝酸 |
与反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（ ）
A、2H2O
| ||||
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||||
| C、2F2+2H2O=4HF+O2↑ | ||||
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
| A、②③⑤⑥ | B、①④ |
| C、只有①④ | D、只有②③⑤ |
长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了．他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合 |
| B、次氟酸分解会产生F2 |
| C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 |
| D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强 |