Question

8．表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．

Answer 1

分析 根据元素周期表结构可知，①为H元素、②为O元素、③为Na元素、④为Si元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素，
（1）②为O元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，据此画出离子结构示意图；
（2）②、③、⑤分别为O、Na、S元素，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小；
（3）元素④和⑥分别为硅和Cl，二者形成的化合物四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，Si、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，据此写出四氯化硅的电子式．

解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为O元素、③为Na元素、④为Si元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素，
（1）②为O元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）②、③、⑤分别为O、Na、S元素，离子的电子层越多，离子半径越大，则S^2-的离子半径最大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O^2-＞Na⁺，所以离子半径大小为：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）元素④和⑥形成的化合物四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，Si、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查了位置、结构与性质的综合应用，题目难度不大，根据元素周期表结构正确推断元素为解答结构，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．