题目内容
3．如图药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
| A． | 制备氢氧化亚铁 | B． | 验证非金属性Cl＞C＞Si | ||
| C． | 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 | D． | 实验室制取并收集氨气 |
分析 A．制备氢氧化亚铁，应防止氢氧化亚铁被氧化；
B．从酸性的角度比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物；
C．应先除去二氧化硫，避免干扰；
D．加热固体，应防止试管炸裂．
解答 解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化而变质，制备氢氧化亚铁，应将胶头滴管插入液面以下，故A错误；
B．比较非金属性强弱，应用高氯酸，不能用盐酸，故B错误；
C．二氧化硫也与澄清石灰水反应，应先除去二氧化硫，避免干扰，故C正确；
D．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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5．如图实验操作或装置正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  蒸馏 | ||
| C． |  过滤 | D． |  稀释浓硫酸 |
6．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
| A． | CH≡CH+HCl→CH2=CHCl | B． |  | ||
| C． | CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | D． |  |
8．表为元素周期表的一部分：
请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图
．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：
．
| 族 周期 | ||||||||
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | |||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（1）画出元素②的离子结构示意图
．（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：
．
15．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列措施能增大反应速率的是（ ）
①恒容条件下，再通入一定量的O2
②增大体系容积
③恒容条件下，再通入一定量的N2
④使用合适的催化剂．
①恒容条件下，再通入一定量的O2
②增大体系容积
③恒容条件下，再通入一定量的N2
④使用合适的催化剂．
| A． | ①④ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
12．
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）| A． | X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 | |
| B． | 若A为铁，则A与X在室温下不会反应 | |
| C． | 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，溶液仍然澄清 | |
| D． | 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D |