题目内容
下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是（ ）
| A、Cl2+H2O═HCl+HClO |
| B、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O |
| C、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl |
| D、2H2O2═2H2O+O2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，分析反应中元素化合价变化即可．
解答：
解：A、只有Cl元素的价态变化，故A错误；
B、只有Cl元素的价态变化，故B错误；
C、Fe元素和S元素的价态发生变化，故C正确；
D、只有O元素的价态发生变化，故D错误．
故选C．
B、只有Cl元素的价态变化，故B错误；
C、Fe元素和S元素的价态发生变化，故C正确；
D、只有O元素的价态发生变化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念，注意从化合价变化分析，题目难度不大．
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已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）
| A、①④ | B、①②④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA |
| B、25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA |
| C、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA |
| D、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g |
| B、200mL某硫酸强碱盐中含有1.5NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/L |
| C、常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA |
| D、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++H2O |
| B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O |
| C、向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
| D、向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（ ）
| A、元素周期表有7个主族，8个副族 |
| B、元素周期表有3个长周期、4个短周期 |
| C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右） |
| D、0族位于元素周期表的第18列（从左往右） |
如图，在试管a中先加入3mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有