题目内容
15．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O?2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该装置将太阳能转化为化学能和电能 | |
| B． | 电极1周围pH减小 | |
| C． | 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-═HCOOH | |
| D． | H+由电极2室经过质子膜流向电极1室 |
分析 由电子转移的方向可知，电极1为负极，水失电子发生氧化反应生成氧气与氢离子，电极2为正极，发生还原反应，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，以此解答该题．
解答 解：A．过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；
B．电极1是负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，pH减小，故B正确；
C．在电极2通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e-═HCOOH，故C正确；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+由电极1室经过质子膜流向电极2，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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5．
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（ ）
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（ ）| A． | 1：2：1 | B． | 1：3：1 | C． | 2：2：1 | D． | 1：3：3 |
6．下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
| A． | 生石灰 | B． | 硝酸铵 | C． | 氯化钠 | D． | 蔗糖 |
3．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
| A． | 石灰石高温分解反应 | B． | 镁和盐酸的反应 | ||
| C． | 酸与碱的中和反应 | D． | 氧化钙和水的反应 |
10．
2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是（ ）
2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是（ ）| A． | 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 | |
| B． | 已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 | |
| C． | 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 | |
| D． | V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1 |
20．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：⑨Ar（填化学式，下同）
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$
（R'可以是烃基，也可以是H原子）
，2分子E在浓硫酸、加热的条件下可以生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为
．
）的合成路线（无机试剂可以任选）
．
5．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ | |
| B． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO |