题目内容
16．足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）| A． | 稀硝酸 | B． | 稀硫酸 | C． | 盐酸 | D． | 氢氧化钠溶液• |
分析 结合2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl计算，Al与稀硝酸不生成氢气，以此来解答．
解答 解：设Al均为2mol，则
A．Al与稀硝酸不生成氢气；
B．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，且消耗3molH2SO4；
C．由2Al～6HCl可知，生成氢气，且消耗6molHCl；
D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，且消耗2molNaOH；
所以消耗的溶质最少的是NaOH溶液．
故选D．
点评 本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱发生的化学反应为解答的关键，侧重金属化学性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
| A． | 生石灰 | B． | 硝酸铵 | C． | 氯化钠 | D． | 蔗糖 |
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$
（R'可以是烃基，也可以是H原子）
，2分子E在浓硫酸、加热的条件下可以生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为
．
）的合成路线（无机试剂可以任选）
．
11．关于${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2的说法，正确的是（ ）
| A． | 是氢元素的五种核素 | |
| B． | ${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2互称为同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互称为同位素 | |
| D． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的化学性质不同 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 | |
| B． | 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
| C． | 淀粉、油脂、蛋白质在-定条件下都能发生水解反应 | |
| D． | 石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化 |
8．青蒿酸（简式如图所示）可用作合成青蒿素的原料，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）
| A． | 该物质属于芳香族化合物 | B． | 该物质易溶于水 | ||
| C． | 能发生取代反应和加成反应 | D． | 分子中所有碳原子可能共平面 |
5．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ | |
| B． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO |
16．
已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．
（1）表中五种元素金属性最强的元素为Na（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为
．
（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为H2O＞H2S（或H2S＜H2O）（用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式：NaAlO2．
②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．| a | |||||
| b | |||||
| c | d | e |
．（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为H2O＞H2S（或H2S＜H2O）（用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式：NaAlO2．
②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．