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5．二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）二氧化碳的电子式为
（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
 b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3COOH
c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3OH+H2O
d．$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如图1和 2

图1中能量主要转化方式为光能转变为化学能，图2中发生反应的化学方程式为2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HCOOH+O2
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示．
③图中第10min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）；达到平衡时氢气的浓度为0.5mol•L-1．

分析 （1）二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层达到8电子稳定结构；
（2）化学反应中，原子的利用率达到100%，应是反应物全部转化为目标产物，没有其它物质生成，以此解答该题；
（3）①图1中能量主要转化方式为光照反应二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气；图2中发生反应是通电电解阳极生成氧气，阴极生成甲酸；
③反应物质的物质的量保持不变，说明反应大多平衡状态，开始物质浓度大反应速率快，随反应进行浓度减小反应速率减小，结合三行计算列式计算得到全球的平衡浓度．

解答 解：（1）二氧化碳分子中存在两个碳碳双键，氧原子和碳原子最外层都为8个电子，二氧化碳正确的电子式为：，
故答案为：；
（2）a．有副产品水生成，原子利用率没有达到100%，故a错误；
b．反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，没有其它物质生成，则原子利用率达100%，故b正确；
c．有副产物水生成，原子利用率没有达到100%，故C错误；
d．该反应为聚合反应，原子利用率达到100%，故d正确．
故答案为：bd；
（3）①图1中能量主要转化方式为光能转变为化学能，图2中发生反应是通电电解阳极生成氧气，阴极生成甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2HCOOH+O2，
故答案为：光能转变为化学能； 2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2HCOOH+O2；
③反应达到平衡状态物质的物质的量不变，图象中10min时反应达到平衡状态，此时CO物质的量0.25mol，变化了1.00mol-0.25mol=0.75mol，甲醇生成了0.75mol，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小），
            CO+2H2=CH3OH
起始量：1       4           0
变化量：0.75   1.5      0.75
平衡量：0.25   2.5      0.75
  达到平衡时氢气的浓度=$\frac{2.5mol}{5L}$=0.5mol/L，
故答案为：10；随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）；0.5mol•L-1．

点评 本题考查了反应过程中能量变化、原子利用率、化学平衡和化学反应速率的计算、图象分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
I为以下实验作参照29836.00.30
II探究温度对降解速率的影响①②③④
III⑤298106.00.30
请将表中相应序号处内容补充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小对反应速率的影响．
（5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．

a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
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