常温下.向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)．下列判断错误的是( )A．由图中信息可知.HA一定是强酸B．当V(MOH)=50.00 mL时.混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01 mol•L-1C．N点对应的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）．下列判断错误的是（　　）

	A．	由图中信息可知，HA一定是强酸
	B．	当V（MOH）=50.00 mL时，混合溶液中c（M⁺）+c（MOH）=0.01 mol•L^-1
	C．	N点对应的溶液中c（M⁺）=c（A^-）
	D．	K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

分析 A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA；
B．当V（MOH）=50.00 mL时，加入的n（MOH）=0.02mol•L^-1×0.05L=0.001mol，体积为150mL，以此可计算c（M⁺）+c（MOH）；
C．N点pH=7，结合电荷守恒判断；
D．K点溶液pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答解：A．根据图象知，0.01mol•L^-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故A正确；
B．当V（MOH）=50.00 mL时，加入的n（MOH）=0.02mol•L^-1×0.05L=0.001mol，体积为150mL，则c（M⁺）+c（MOH）=$\frac{0.001mol}{0.15L}$=0.0067mol/L，故B错误；
C．N点溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（A^-）═c（M⁺），故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（M⁺）＞c（A^-），溶液中各离子浓度大小为：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选B．

点评本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点；要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小．

练习册系列答案

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19．常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是（　　）

1．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

Al₂O₃

NaAlO₂

	A．	反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
	B．	反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
	C．	反应③为取代反应，有机产物是一种烃
	D．	反应为加成反应，生成物为芳香烃

5．二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）二氧化碳的电子式为

（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
a．CO₂+2NH₃ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O
b．CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₃COOH
c．CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₃OH+H₂O
d．

$\stackrel{催化剂}{→}$

（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO₂和H₂O转化为甲酸常用途径有两种，如图1和 2

图1中能量主要转化方式为光能转变为化学能，图2中发生反应的化学方程式为2CO₂+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HCOOH+O₂
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH₂，加入催化剂发生反应，测得CO及CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示．
③图中第10min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）；达到平衡时氢气的浓度为0.5mol•L^-1．

15．

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①C、CO
②AlCl₃、Al（OH）₃
③Na、Na₂O
④NaOH、Na₂CO₃
⑤AlO₂^-、Al（OH）₃
⑥Fe、Cl₂．

2．甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的盐，将一定量的丙隔绝空气加热分解生成一种黑色固体纯净物X、无色无味酸性气体Y等．根据以上信息请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式O=C=O，化合物乙的晶体类型是原子晶体．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，已知1g焦炭完全反应生成气态丁放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g）+3CO（g）△H=-36kJ•mol^-1．
（3）为了确定化合物丙的化学式，某化学兴趣小组进行如下探究：
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13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

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	B．	铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑
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17．

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（A1H₃）n氢铝化合物．己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A1₂H₆，它的熔点为150℃，熔融不能导电，燃烧热极高． A1₂H₆球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（　　）

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