将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中.加盖后置于光亮处．下列有关此实验所观察到的现象或结论中.不正确的是( )A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．此反应的生成物只有一氯甲烷D．此反应的液态生成物为二氯甲烷.三氯甲烷及四氯化碳的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处．下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（　　）

	A．	瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
	B．	瓶内壁有油状液滴形成
	C．	此反应的生成物只有一氯甲烷
	D．	此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

分析甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此判断．

解答解：A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故A正确；
B．甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，三种物质都是油状，故B正确；
C．甲烷和氯气发生取代反应，生成的是CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物，故C错误；
D．甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液态物质，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了有机物结构与性质，明确甲烷结构特点及发生取代反应及产物性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

CH₄

稀H₂SO₄

11．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A
	B．	标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N_A
	C．	常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H₂的分子数为0.15N_A
	D．	常温下，0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.2N_A

8．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料
	B．	利用${\;}_{6}^{14}$C可判断某些文物的生产年代
	C．	等质量的${\;}_{1}^{2}$H₂O、${\;}_{1}^{1}$H₂O所含的分子数前者多
	D．	通过化学反应无法将${\;}_{1}^{2}$H转化为${\;}_{1}^{1}$H

15．下列有机物中与乙烯互为同系物的是（　　）

CH₃CH₃

CH₃CH═CH₂

CH₂=CH₂CH═CH₂

CH₃CH₂C≡CH

5．二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）二氧化碳的电子式为

（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
a．CO₂+2NH₃ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O
b．CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₃COOH
c．CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₃OH+H₂O
d．

$\stackrel{催化剂}{→}$

（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO₂和H₂O转化为甲酸常用途径有两种，如图1和 2

图1中能量主要转化方式为光能转变为化学能，图2中发生反应的化学方程式为2CO₂+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HCOOH+O₂
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH₂，加入催化剂发生反应，测得CO及CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示．
③图中第10min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）；达到平衡时氢气的浓度为0.5mol•L^-1．

12．甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图甲所示．

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H₂）=0.6mol/（L•min）．
②下列说法正确的是AB（填序号）．
A．达到平衡时，H₂的转化率为75%
B.5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH（g），则该反应平衡常数的值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆向移动（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）
（3）若压强、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁＜p₂（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的量减小．
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料．已知H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图丙所示．b中甲醇体积分数大于a中的原因是b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为a＞b＞c．
（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池．在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的负极反应式为CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂↑+2H₂O．

3．

室温下，将x mol•L^-1NaOH溶液滴10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	x=0.1
	B．	滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
	C．	c点对应的溶液中水的电离程度最大
	D．	b点对应的溶液中c（H⁺）=（OH^-）=C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

7．

某温度下，向一定体积0.1mol•L^-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-1gc（OH^-）]的变化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	此温度下，水的离子积常数为1.0×10^-2a
	B．	M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同
	C．	Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
	D．	N点溶液加水稀释，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$减小

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