题目内容

12．已知25%酒精的密度为0.91g•cm-3，5%的酒精密度为0.98g•cm-3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（　　）
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算

分析 设25%的酒精和5%的酒精的体积各取VL，根据溶质质量分数的表达式w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%进行计算．

解答 解：设25%的酒精和5%的酒精体积都为VL，
则混合后的氨水的质量分数为：w=$\frac{0.91V×25%+0.98V×5%}{0.91V+0.98V}$=14.6%＜15%，
故选C．

点评 本题考查了有关溶质质量分数的简单计算，题目难度中等，注意明确：①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氢氧化钠、氯化钠溶液等；②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液等．

练习册系列答案
相关题目

在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。

（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(CO)正=v(NH3)正

b．容器内气体压强不再随时间变化

c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化

（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。

“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 。

②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 。

③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 。

④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g。
3．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
A．物质A、B的转化率之比为a：b
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-$\frac{n}{2}$）
C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D．当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡
20．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）
A．
滴加液体药品		B．
   过滤		C．
  稀释浓硫酸		D．
 读取液体的体积
7．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极  ②铝合金是负极  ③海水是电解液  ④铝合金电极发生还原反应（　　）
A．②③B．②④C．①②D．①④
17．将浓度为0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　）
A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小
C．溶液中离子数目增多D．c（Al3+）与c（SO42-）的比值减小
4．课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是正极．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）写出乙装置中F电极的反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）欲用丙装置精炼铜，G电极的材料应该是粗铜，电解液的可选用CuSO4（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．
1．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤
液B；
③将滤液B稀释为250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）Ⅰ中装置A仪器名称为分液漏斗；B仪器名称为圆底烧瓶．
（2）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是浓硫酸；E瓶的作用是吸收二氧化硫．
（3）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（4）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；滴定终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4标准液时，溶液出现浅红色，且30S内不复原．
（5）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．（用含m1和m2的代数式表示）
2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．c（Ba2+）=c（SO42-）
B．c（Ba2+）增大，c （SO42-） 减小
C．c（Ba2+）≠c SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=KSP（BaSO4）
D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠KSP（BaSO4）

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