下列说法错误的是( )A．C3H8是折线形极性分子B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物C．乳酸[]中存在一个手性碳原子D．已知酸性:H3PO4＞HClO.是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子.而HClO中非羟基氧原子个数为0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	C₃H₈是折线形极性分子
	B．	只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
	C．	乳酸[]中存在一个手性碳原子
	D．	已知酸性：H₃PO₄＞HClO，是因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0

分析 A．C₃H₈是锯齿形结构，不对称；
B．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物；
C．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子；
D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

解答解：A．C₃H₈是锯齿形结构，不对称，所以是极性分子，故A正确；
B．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故B错误；
C．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，故C正确；
D．H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
故选B．

点评本题考查了分子的极性、手性碳原子、配合物的判断等知识点，题目难度不大，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．

练习册系列答案

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11．阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L（标况）气体时，转移的电子数一定为2N_A
	B．	2 molSO₂和1 molO₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A
	C．	71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为N_A
	D．	6 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.4N_A

12．请回答：
（1）CO₂的电子式

．
（3）往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

9．图中A、B、C均为中学常见物质．室温下A为固体，B和C均为气体，在适宜的条件下，它们可以按框图关系进行反应：

请回答下列问题：
（1）A所属元素类别为金属（填“金属”或“非金属”）．
（2）写出B、C的化学式：BCl₂，CH₂．
（3）B与F溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）若将F溶液在空气中蒸干、灼烧，所得固体的化学式为Fe₂O₃．

6．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe₂O₃）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板． aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O
（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理．
（1）现有一含有Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物样品，测得n（Fe）：n（O）=1：1.375，则该样品中Fe₂O₃的物质的量分数为0.33．（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe₂O₃的混合物9.6g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）₂ 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为Ba（OH）₂、Ba（HCO₃）₂，混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为1：1．
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00g，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO₃）₂的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式．
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0g，充分反应后剩余固体51.2g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（忽略反应前后溶液体积的变化）．

16．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	分子中所有原子在同一平面
	B．	2，2-二甲基丙烷的核磁共振氢谱有1组峰
	C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、焰色反应都是化学变化
	D．	将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成

3．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	熄灭酒精灯		B．	闻气味
	C．	给试管内液体加热		D．	滴加试液

20．下列实验结论正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加入碘水	溶液变蓝	说明淀粉没有水解
B	将乙醇与酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热	未出现砖红色沉淀	水解的产物为非还原性糖
D	将新制Cu（OH）₂与葡萄糖溶液混合加热	产生砖红色沉淀（Cu₂O）	葡萄糖具有氧化性

1．铁与氯气反应产物的化学式是Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中，请回答：
（1）向其中一支试管中加入KSCN溶液，则溶液变成血红色．
（2）向另一支试管中加入NaOH溶液，现象为生成红褐色沉淀，，其离子反应方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

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