题目内容
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)“反应1”中的氧化剂是_____(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_____。
(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为________。
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用
(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。
(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。
①上述反应的离子方程式为____________。
②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍。
【答案】NaClO3 Na2SO4 2 2ClO3－+SO32－+2H+=2ClO2↑+SO42－+H2O 多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质 Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质 ClO2－+ClO3－+2H+=2ClO2↑+H2O 2.5
【解析】
在以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程中，反应Ⅰ中反应物为NaClO3和SO2，已知生成物为ClO2，Cl元素的化合价由+5变为+4，NaClO3做氧化剂，则SO2为还原剂，其对应氧化产物为SO42-，因而反应Ⅰ的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；反应Ⅱ中反应物为ClO2，H2O2和NaOH，已知产物为NaClO2，Cl元素的化合价由+4变为+3，ClO2做氧化剂，则H2O2作还原剂，结合氧化还原反应原理知2ClO2+ H2O2+2NaOH= 2NaClO2+O2+2H2O。
(1) 反应Ⅰ中反应物为NaClO3和SO2，已知生成物为ClO2，Cl元素的化合价由+5变为+4，NaClO3作氧化剂，由上分析反应Ⅰ的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ，根据该反应得产物，反应Ⅰ的母液中溶质的主要成分是Na2SO4；
(2)结合反应Ⅰ的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ，观察化学计量数知每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为2mol；
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，NaClO3中ClO3－作氧化剂，被换成气体ClO2，SO32－作还原剂，被氧化成SO42－，结合缺项配平知“反应1”的离子方程式为2ClO3－+SO32－+2H+=2ClO2↑+SO42－+H2O；
(4)为了使ClO2更多地转化为NaClO2，需要加入过量的H2O2，过量的试剂需除去，由于H2O2易分解为氧气和水，所以“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质；
(5)硫酸亚铁除与亚氯酸钠反应的离子方程式为4Fe2++ClO2－+4H+ = 4Fe3++Cl－+2H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+会发生水解，其方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质，这就是硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用；
(6) ①亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体，其反应物为亚氯酸钠和氯酸钠，产物为ClO2，Cl元素化合价由+3变为+4或由+5变为+4，结合缺项配平的原理，离子方程式为ClO2－+ClO3－+2H+=2ClO2↑+H2O
②ClO2用于杀菌消毒时Cl元素由+4变为-1，而Cl2用于杀菌消毒时Cl元素由0变为-1，因而等物质的量Cl2和ClO2转移电子的物质的量之比为
，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的
倍。
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【题目】人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
硫酸亚铁片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）应为标示量的95．0%~110．0% | 氢氧化铝片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets |
（主要成分）糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉 | |
（性状）本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色 | （适应症）能缓解胃酸过多 |
（鉴别）取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0．2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应 | （用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用 |
（详细用法）详见说明书 |
I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：
（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。
（2）硫酸盐中检验
的离子反应方程式是______________________________________。
（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。
（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。
II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：
（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。
（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。
A． 酸性 B． 碱性 C． 两性 D． 氧化性
（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。
