Question

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)212H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

①KAl(SO4)212H2O所属物质类别为___________ (填标号)。

A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质

②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。

①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。

Answer 1

【答案】ACD 升华 4:1 SO2 Hg2Cl2Hg+HgCl2 C B 5:1 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

【解析】

(1) ①KAl(SO4)212H2O在水中电离方程式为KAl(SO4)212H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，因而KAl(SO4)212H2O属于硫酸盐、正盐和电解质，故选ACD；

②“则粉升于盆上矣”说明固体变成了气体，涉及的分离方法是升华；

③由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞时，KAl(SO4)2作氧化剂，汞作还原剂，化学方程式表示为4KAl(SO4)2 + 6Hg + 6NaCl 3Hg2Cl2 + 3Na2SO4 + 2K2SO4 + 2Al2O3 + 3SO2↑，由化学方程式可得：若6molHg与8mol SO42-反应，生成3molSO2，则只有3mol SO42-被还原，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为：；氧化剂发生还原反应，生成还原产物，故该反应中还原产物是SO2；

④甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，汞元素的化合价由+1升高为+2，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为：Hg2Cl2Hg+HgCl2。

(2) ①A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0，O元素化合价由-1价变为0，结合元素化合价升降总数相等，O元素化合价不可能从-1降至-2，故H2O2为还原剂；

B.2H2O2=2H2O+O2↑中只有O元素化合价发生变化，O元素化合价由-1价升至0，同时O元素化合价由-1价降至-2，故H2O2为氧化剂和还原剂；

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中同时O元素化合价由-1价降至-2，故H2O2为氧化剂；

故H2O2仅体现氧化性的反应是C，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是B；

②酸性高锰酸钾与草酸反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，Mn元素化合价由+7变为+2，C元素化合价由+3变为+4，故氧化产物为CO2，还原产物为MnSO4，氧化产物与还原产物的物质的量之比为；

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应时，MnO4－作氧化剂，对应还原产物为Mn2+，H2O2作还原剂，对应氧化产物为O2，结合缺项配平的原理可知离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。