题目内容
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
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B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
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C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
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| D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漂白粉失效的最终原因是次氯酸的分解；
B．酸性KMnO4溶液能将H2O2氧化；
C．1mol硫酸氢钠和0.5molBa（OH）2溶液反应；
D．离子反应遵循电荷守恒．
B．酸性KMnO4溶液能将H2O2氧化；
C．1mol硫酸氢钠和0.5molBa（OH）2溶液反应；
D．离子反应遵循电荷守恒．
解答：
解：A．漂白粉失效的原理是：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，2HClO
2HCl+O2↑，最终原因是次氯酸的分解，故A错误；
B．酸性KMnO4溶液能将H2O2氧化：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．1mol硫酸氢钠和0.5molBa（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气的实质是：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，离子反应遵循电荷守恒，故D错误．
故选B．
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B．酸性KMnO4溶液能将H2O2氧化：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．1mol硫酸氢钠和0.5molBa（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气的实质是：MnO2+4H++2Cl-
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故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
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