题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 NA |
| B、常温下，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA |
| C、在同温同压下，3.2 g O2和0.4 g H2具有相同的体积 |
| D、1 mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量；
B、常温下，氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
C、3.2g氧气的物质的量为0.1mol，0.4g氢气的物质的量为0.2mol，二者物质的量不同，具有的体积不相同；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中 含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子．
B、常温下，氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
C、3.2g氧气的物质的量为0.1mol，0.4g氢气的物质的量为0.2mol，二者物质的量不同，具有的体积不相同；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中 含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子．
解答：
解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L二氧化碳的物质的量，所以无法计算2.24L二氧化碳中含有的原子数，故A错误；
B、常温下1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B正确；
C、同温同压下，气体摩尔体积相同，3.2g氧气的物质的量为0.1mol，0.4g氢气的物质的量为0.2mol，所以二者含有的体积不相同，故C错误；
D、1mol过氧化钠中含有2mol阳离子钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴阳离子总数为3NA，故D错误；
故选B．
B、常温下1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B正确；
C、同温同压下，气体摩尔体积相同，3.2g氧气的物质的量为0.1mol，0.4g氢气的物质的量为0.2mol，所以二者含有的体积不相同，故C错误；
D、1mol过氧化钠中含有2mol阳离子钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴阳离子总数为3NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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