题目内容
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（t） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）容器内压强保持不变
c．V逆（NO）=V＜0正（O2）
d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是
a．增大容器体积
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的正催化剂．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）A点处于建立平衡的过程中；
（2）该反应达平衡时，根据NO、NO2（g）的关系判断二氧化氮浓度的改变量，从而确定选项；根据反应速率公式计算；
（3）根据化学平衡状态的判断依据判断；
（4）根据影响化学反应速率的因素判断．
（2）该反应达平衡时，根据NO、NO2（g）的关系判断二氧化氮浓度的改变量，从而确定选项；根据反应速率公式计算；
（3）根据化学平衡状态的判断依据判断；
（4）根据影响化学反应速率的因素判断．
解答：
解：（1）A点处于建立平衡的过程中，反应物浓度降低，即向正反应方向进行，所以v（正）大于v（逆），故答案为：大于；
（2）（2）NO2是生成物，所以开始浓度为0，故排除c、d；该反应中一氧化氮、二氧化氮的计量数之比为1：1，所以达平衡时其浓度该变量为1：1，一氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以二氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以b正确；0～2s内一氧化氮的平均反应速率v=
=
═0.003mol/L．s，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以在0～2s内氧气的反应速率为1.5×10-3mol/（L?s），
故答案为：b；1.5×10-3 mol/（L?s）；
（3）a、无论反应是否达到平衡状态，v（NO2）=2v（O2）始终存在，故a错误；
b、该反应是气体体积变化的反应，所以该反应 受压强的影响，只要压强不再变化，反应就达平衡状态，故b正确；
c、v正（NO）=2v逆（O2），正逆反应符合系数比，故c正确；
d、根据质量守恒，反应前后质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，故d错误；
故选bc；
（4）a．增大体积，浓度降低，化学反应速率减小，故a错误；
b．升高温度，化学反应速率加快，故b正确；
c．增大O2的浓度，化学反应速率加快，故c正确；
d．选择高效的正催化剂，可以加快反应速率，故d正确；
故选bcd．
（2）（2）NO2是生成物，所以开始浓度为0，故排除c、d；该反应中一氧化氮、二氧化氮的计量数之比为1：1，所以达平衡时其浓度该变量为1：1，一氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以二氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以b正确；0～2s内一氧化氮的平均反应速率v=
| △c |
| △t |
| (0.020-0.008)mol |
| 2L?2s |
故答案为：b；1.5×10-3 mol/（L?s）；
（3）a、无论反应是否达到平衡状态，v（NO2）=2v（O2）始终存在，故a错误；
b、该反应是气体体积变化的反应，所以该反应 受压强的影响，只要压强不再变化，反应就达平衡状态，故b正确；
c、v正（NO）=2v逆（O2），正逆反应符合系数比，故c正确；
d、根据质量守恒，反应前后质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，故d错误；
故选bc；
（4）a．增大体积，浓度降低，化学反应速率减小，故a错误；
b．升高温度，化学反应速率加快，故b正确；
c．增大O2的浓度，化学反应速率加快，故c正确；
d．选择高效的正催化剂，可以加快反应速率，故d正确；
故选bcd．
点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡的影响因素与平衡状态的判断、平衡图象等，难度中等．
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