题目内容
（恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值 ．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P（始）：P（平）= ．（写出最简整数比，下同），
（3）原混合气体中，a：b= ．
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a （H2）= ．
（5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= ．
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P（始）：P（平）=
（3）原混合气体中，a：b=
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a （H2）=
（5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据生成氨气的物质的量，利用三段式计算；
（2）在体积不变的容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，求出反应前和平衡时气体的物质的量即可；
（3）计算出混合气体总的物质的量，利用（2）计算ab的物质的量计算得到；
（4）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol．计算出达到平衡时，N2和H2的转化率，据此计算；
（5）根据前面各题数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．
（2）在体积不变的容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，求出反应前和平衡时气体的物质的量即可；
（3）计算出混合气体总的物质的量，利用（2）计算ab的物质的量计算得到；
（4）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol．计算出达到平衡时，N2和H2的转化率，据此计算；
（5）根据前面各题数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．
解答：
解：（1）根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g），
起始（mol）：a b 0
转化（mol）：3 9 6
t时刻（mol）：a-3 b-9 6
所以a-3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为
=32mol，利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
P（始）：P（平）=n（始）：n（平）=40：32=5：4，故答案为：5：4；
（3）利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
故答案为：2：3；
（4）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；
平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，
所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=
：
=1：2，
故答案为：1：2；
（5）平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：3：3：2．
N2 （g）+3H2（g）
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
起始（mol）：a b 0
转化（mol）：3 9 6
t时刻（mol）：a-3 b-9 6
所以a-3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为
| 716.8L |
| 22.4mol?L-1 |
N2 （g）+3H2（g）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
P（始）：P（平）=n（始）：n（平）=40：32=5：4，故答案为：5：4；
（3）利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
故答案为：2：3；
（4）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；
平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，
所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=
| 4mol |
| 16mol |
| 12mol |
| 24mol |
故答案为：1：2；
（5）平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：3：3：2．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．
练习册系列答案
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