Question

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

 

．
（2）地壳中含量最多的金属元素是

 

；写出②与④按1：1形成的化合物的电子式

 

，其中含有的化学键是

 

．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

．
（4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序

 

．
（5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式：

 

（6）②和⑥组成的化合物属于

 

 晶体．（填写晶体类型）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：电化学专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar原子，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是8；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al元素；②与④按1：1形成的化合物是Na₂O₂，过氧化钠中存在离子键、共价键；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F除外），元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（4）元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；
（5）④的最高价氧化物的水化物NaOH，⑤的最高价氧化物是氢氧化铝，二者相互反应生成偏铝酸钠和水；
（6）②和⑥组成的化合物二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar原子，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al元素；②与④按1：1形成的化合物是Na₂O₂，其电子式为，过氧化钠中存在离子键、共价键，
故答案为：Al；；离子键和共价键；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F除外），元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以酸性最强的酸是HClO₄、碱性最强的是KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（4）元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，③、⑦、⑧非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S，所以简单阴离子还原性强弱顺序是S ^2-＞Cl^-＞F^-，
故答案为：S ^2-＞Cl^-＞F^-；
（5）④的最高价氧化物的水化物NaOH，⑤的最高价氧化物是氢氧化铝，二者相互反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）②和⑥组成的化合物二氧化硅，二氧化硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，故答案为：原子．

点评：本题考查了元素周期表及元素周期律的综合应用，涉及离子反应、晶体类型的判断、化学键等知识点，这些知识点都是考试热点，会应用教材基础知识灵活分析解答，题目难度不大．