氮是地球上含量最丰富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题:(1)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.请写出NO2和CO反应的热化学方程式．(2)在0.5L的密闭容器中.一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.其化学平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁．K₂的大小，K₁

K₂（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_

（填序号字母）：
a．容器内N₂．H₂．NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂．H₂的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

考点：热化学方程式,化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）分析图象特征可知，反应是放热反应，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
（2）①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；
②根据平衡状态的判断依据判断；
③化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．

解答： 解：（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，反应焓变=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，反应的热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K₁＞K₂，故答案为：＞；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则
a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；
b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N₂）（正）=υ（H₂）（逆）是平衡状态，故b错误；
c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；
故答案为：c；
（3）400℃时，NH₃和N₂．H₂的物质的量浓度分别为：1mol/L、2mol/L、3mol/L，400℃时，浓度商Q_c=

2×33

=0.019＜K=0.5，说明反应正向进行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆，故答案为：＞．

点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．