题目内容

1．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，F为磁性物质．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
（3）写出G→H的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，写出B→D的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验H中阳离子的反应的离子方程式Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．

分析 中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，单质E与单质C反应生成F为磁性物质，应是氧气与Fe反应生成四氧化三铁，则A为H2O2，C为O2，D为Fe，F为Fe3O4，而F能与B反应得到G与H，由G与H相互转化可知B为酸，则B为HCl，D为Cl2，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题．

解答 解：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，单质E与单质C反应生成F为磁性物质，应是氧气与Fe反应生成四氧化三铁，则A为H2O2，C为O2，D为Fe，F为Fe3O4，而F能与B反应得到G与H，由G与H相互转化可知B为酸，则B为HCl，D为Cl2，G为FeCl2，H为FeCl3．
（1）反应①中二氧化锰为催化剂，反应②中二氧化锰为氧化剂，
故答案为：催化；氧化；
（3）反应①是二氧化锰条件下制备氧气，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，
故答案为：KClO3；H2O2；
（4）G→H的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，B→D的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验H（FeCl3）中阳离子的反应的离子方程式：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．

点评 本题考查无机物的推断，“与二氧化锰反应制备单质及F具有磁性”为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质、气体的制备等，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
11．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是d
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：物质A是Na2CO3，写出实验中所发生的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
12．下列物质中属于有机物的是（　　）
A．B．NH4SCNC．D．
9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-141kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-726kJ•mol-1
利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．
16．下列能产生丁达尔现象的是（　　）
A．氯化钠溶液B．氢氧化铁胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液
6．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A．分液  B．过滤 C．萃取  D．蒸馏   E．冷却热饱和溶液、结晶  F．加热分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
（2）从碘水中提取碘C；
（3）用自来水制取蒸馏水D；
（4）分离植物油和水A；
（5）除去KNO3中所含的少量NaClE；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．
13．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A．分液     B．过滤       C．萃取
D．蒸馏     E．结晶    F．加热分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
（2）从碘水中提取碘C；
（3）用自来水制取蒸馏水D；
（4）分离植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．
10．按要求填空：
（1）羟基的电子式是；
（2）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
（4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）某含有1个碳碳三键的炔烃，氢化后产物的结构式如图所示，则该炔烃的可能结构简式为CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3．
（6）将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热，根据酯化反应原理写出化学方程式CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．
11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
A．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

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