题目内容
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
试回答下列问题：
（1）请写出电解饱和氯化钠溶液化学反应的离子方程式： ．
（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳发生的反应的离子方程式． ．
（3）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式： ．
试回答下列问题：
（1）请写出电解饱和氯化钠溶液化学反应的离子方程式：
（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳发生的反应的离子方程式．
（3）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
考点：海水资源及其综合利用
专题：
分析：海水结晶得到粗盐，除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀过滤后的测定中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；
（1）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气和氯气；
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
（3）NaOH溶液与“小苏打”溶液反应生成碳酸钠和水．
（1）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气和氯气；
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
（3）NaOH溶液与“小苏打”溶液反应生成碳酸钠和水．
解答：
解：海水结晶得到粗盐，除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀过滤后的测定中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；
（1）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）NaOH溶液与“小苏打”溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（1）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
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故答案为：2Cl-+2H2O
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（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）NaOH溶液与“小苏打”溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
点评：本题考查较综合，涉及粗盐提纯、氧化还原反应判断，离子方程式书写等，为高考常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．
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