题目内容
（1）新制氯水中含有的溶质有 ，放久了的氯水会变为 ，写出变化过程中反应的化学方程式：① ；
② ．
（2）将新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，离子方程式是 ；
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是 ；
③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先 后 ．
（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是 ．漂白粉溶于水跟水中的CO2反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是 ．
②
（2）将新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，离子方程式是
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是
③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先
（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是
考点：探究氯水、氯气的漂白作用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：（1）氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应，主要含有Cl2、盐酸、HClO、H2O等物质，次氯酸易分解，久置的氯水为无色的盐酸溶液，跟据氯水的形成和成分的性质来回答；
（2）氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题；
（3）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉溶于水跟水中的CO2反应，生成具有漂白性的物质为HClO，以此来解答．
（2）氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题；
（3）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉溶于水跟水中的CO2反应，生成具有漂白性的物质为HClO，以此来解答．
解答：
解：（1）氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中主要含有Cl2、盐酸、HClO、H2O等物质，盐酸完全电离，含有的三种溶质是Cl2、H2O、HClO，次氯酸易分解2HClO
2HCl+O2↑，久置的氯水为无色的盐酸溶液，
故答案为：Cl2、H2O、HClO；稀盐酸；Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO
2HCl+O2↑；
（2）氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，则
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，与氯离子反应生成沉淀，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，与氢离子反应生成水和气体，离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
③含氢离子和HClO，向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色，故答案为：变红；褪色；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
漂白粉溶于水后，与CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
| ||
故答案为：Cl2、H2O、HClO；稀盐酸；Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO
| ||
（2）氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，则
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，与氯离子反应生成沉淀，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，与氢离子反应生成水和气体，离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
③含氢离子和HClO，向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色，故答案为：变红；褪色；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
漂白粉溶于水后，与CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
点评：本题考查学生氯水的成分、氯气的性质以及次氯酸的不稳定性，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
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| A、36 mol |
| B、20 mol |
| C、16 mol |
| D、20 NA |
）常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在c（H+）-c（OH-）=c（CN-）-c（Na+） |
| B、等温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，后者大 |
| C、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小 |
| D、溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍 |
锂离子电池的应用很广，某种锂离子电池反应原理是：Li1-xCoO2+LiC6
LiCoO2+Li1-xC6下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电过程中，Li向负极区移动 |
| B、正极的电极反应式：LixC6+xe-=xLi+Li1-xC6 |
| C、电子流动方向：负极→外电路→正极→有机电解液→负极 |
| D、充电时阳极电极反应式：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+x Li |
下列叙述正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O．
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O．
| A、①②③④⑤ | B、①③④⑤ |
| C、①③⑤ | D、②④ |
已知
在水溶液中存在平衡：
．以稀硫酸为催化剂，当
与H
O发生反应时，不可能生成的产物是（ ）
在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸为催化剂，当与H18 2 |
A、 |
B、 |
| C、C2H5OH |
| D、C2H518OH |
