题目内容
天平两侧放有等质量H2SO4溶液（甲）和NaOH溶液（乙），且均足量，向甲中加入Mg，乙中加入Al，若天平保持平衡，则加入Mg和Al质量比是 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，硫酸与氢氧化钠溶液均足量，则金属完全反应，由于天平保持平衡，则溶液质量增重相等，再利用差量法计算．
解答：
解：由于硫酸、氢氧化钠溶液都足量，金属完全反应，天平保持平衡，则溶液质量增重相等，
令Mg的质量为m、Al的质量为n，则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 溶液质量增重
24 22
m
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 溶液质量增重
54 48
n
故
=
，整理得m：n=32：33
故答案为：32：33．
令Mg的质量为m、Al的质量为n，则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 溶液质量增重
24 22
m
| 22m |
| 24 |
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 溶液质量增重
54 48
n
| 48n |
| 54 |
故
| 22m |
| 24 |
| 48n |
| 54 |
故答案为：32：33．
点评：本题以天平平衡为载体，考查化学方程式的计算，关键是对天平平衡原理的理解，注意差量法的应用，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．
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| A、使淀粉-KI试纸变蓝色 |
| B、加入KI溶液后变蓝色 |
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在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：
已知：①C（s）、H2（g）的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1 、285.8kJ?mol-1
②CH3COOH（l）+2O2 （g）═2CO2 （g）+2H2O （g）△H1=-782.3kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O （g）△H2=+44.0kJ?mol-1 ．
则反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热△H为（ ）
②CH3COOH（l）+2O2 （g）═2CO2 （g）+2H2O （g）△H1=-782.3kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O （g）△H2=+44.0kJ?mol-1 ．
则反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热△H为（ ）
| A、-576.3kJ?mol-1 |
| B、-532.3kJ?mol-1 |
| C、-488.3kJ?mol-1 |
| D、-244.15kJ?mol-1 |
在化学反应中，只有活化分子的有效碰撞才能引起化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察右图，然后回答下列问题：下列做法与化学反应速率无关的是（ ）
| A、延长反应时间 |
| B、使用合适的催化剂 |
| C、增加反应物的浓度 |
| D、改变反应的温度 |
有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（ ）
| A、C4H8可能是烯烃 |
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C、核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 |
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